在容积为2L的密闭容器中进行反应，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）--反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）。
- A['该反应的ΔH＞0
- B其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大
- C300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为
- DA点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小
问题
在容积为2L的密闭容器中进行反应，其他条件不变，在300℃和500℃时，物
参考解析：
A项，由图可知，温度越高，达到平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即ΔH＜0，故A项错误；B项，温度越高，达到平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，可知平衡常数减小，故B项错误；C项，300℃平衡时甲醇的物质的量为n1mol，，故C项正确；D项，A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D项错误；故选C。
分类：第二章 初中化学学科知识与运用能力题库,中学化学(初级)题库