有一种气体的状态方程为pVm=RT/bp(b为大于零的常数),试分析这种气体与理想气体有何不同?将这种气体进行真空膨胀,气体的温度会不会下降?
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理想气体的状态方程式为()AP=P1+P2+P3BA=KCLCPV=nRT
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某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数,n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零?()AΔUBΔHCΔSDΔG
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理想气体的状态方程为()AQ=KA△tmBpV=nRtCV=R2HDF=ma
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气体理想状态方程为()。AA、PT/V=常数BB、PV/T=常数CC、TV/P=常数DD、PVT/T=常数
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气体状态方程的关系式为()APv/T=p1v1/TBPt/v=p1t1/v1CTV/P=T1V1/P1Dp1T/V=Pt/V1